一.燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、藥匙(固體溶質(zhì)使用)、移液管(液體溶
質(zhì)使用)
二.容量瓶
1.構(gòu)造:磨口、細(xì)頸、梨形平底
2.特點(diǎn):?容量瓶上注明溫度和容積。?容量瓶頸部有刻度線。
3.使用范圍:專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
4.注意事項(xiàng):?使用前先檢漏。?不可裝熱或冷的液體。?不能用來溶解固體物
質(zhì)或存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。
3.使用容量瓶六忌:一忌用容量瓶進(jìn)行溶解(體積不準(zhǔn)確),二忌直接往容量瓶倒液(會(huì)灑
到外面);三忌加水超過刻度線(濃度偏低);四忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視濃度偏低,俯視濃
度偏高);五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低);六忌標(biāo)準(zhǔn)溶液存放于容量瓶(容量瓶是量
器,不是容器)。
全過程有計(jì)算,稱量,溶解,冷卻,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻/裝瓶八個(gè)步驟八字方針:計(jì),量,溶,冷,轉(zhuǎn),洗,定,搖
以0.1mol/LNaCO
三、 溶液500ml為例說明溶液的配制過程
1.計(jì)算:NaCO物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,由NaCO摩爾質(zhì)量106g/mol,則33
NaCO質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3g3
2.稱量:用分析天平稱量5.300g,注意分析天平的使用。3.溶解:在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解,并用玻璃棒攪拌(注意:應(yīng)冷卻,不可
在容量瓶中溶解)
4.轉(zhuǎn)移,洗滌:把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,,用于容量瓶瓶口較細(xì),為避免溶液
灑出,同時(shí)不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。為保證溶質(zhì)盡可能全
部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次,并將每次洗滌后的溶液
都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)5.定容:加水到接近刻度2-3厘米時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度,這個(gè)操作叫定容。。
定容時(shí)要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視
或仰視,否則都會(huì)造成誤差
5.搖勻:定容后的溶液濃度不均勻,要把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手
的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。這個(gè)操作叫做搖勻。
6.把定容后的Na
CO溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。23
四、 在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?
nB根據(jù),引起誤差的原因就在“溶質(zhì)n”和“溶液體積V”是否準(zhǔn)確,所以c==BB ̄V
引起誤差的可能有:
1.固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確。
2.溶于水放熱或吸熱的試劑,溶解后未冷卻會(huì)引起溶液體積偏差,使所配溶液濃度出
現(xiàn)誤差。
3.溶液移入容量瓶時(shí)有少量濺出,所配溶液濃度偏低。
4.配制過程中,未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒,所配制溶液濃度偏低。
5.定容時(shí)仰視讀刻度,所得溶液濃度偏低,俯視則會(huì)偏高。
所以配制的過程中要防止溶質(zhì)的損失(如:稱量、移液時(shí)引流、溶解后洗滌),防止溶
液體積的偏大偏?。ㄈ纾喝芙夂罄鋮s、眼睛仰視、俯視)。
a.容量瓶是刻度精密的玻璃儀器,不能用來溶解
b.溶解完溶質(zhì)后溶液要放置冷卻到常溫再轉(zhuǎn)移
c.溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉(zhuǎn)移后洗滌兩三次4.把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為避免溶液灑出,同時(shí)不
要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。5.定容時(shí)要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視
或仰視,否則都會(huì)造成誤差,俯視使溶液體積偏小,使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積
偏大,使溶液濃度偏小。
6.定容一旦加入水過多,則配制過程失敗,不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
7.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,不能再補(bǔ)加再補(bǔ)加蒸餾水,因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定
容到液面正好與刻線相切時(shí),溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后,豎直容量瓶
時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線,這是因?yàn)橛袠O少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不
需要再補(bǔ)加蒸餾水,否則所配溶液濃度偏低。
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